3.1. Määritä seuraavien rakenteet, pisteryhmä ja hybridisaatio: a) [ICl4], b) SiF4, c) SbCl5, d) OF2. Laaditaan ensin Lewisin rakenteet ja VSEPR: a) Jodilla 7 val.el. + neljä klooria à 1 val.el = 11 val.el. + yksi miinus = 12 val.el. ts. 6 el.paria, joista 4 SEP ja 2 VEP. kkl = 6 oktaedri tasoneliö D4h Oktaedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 6 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3d2 hybridisaatio (epämetalliyhdisteissä parittomat el. otetaan huomioon hybridisaatiossa). b) Piillä 4 val.el. + neljä fluoria à 1 val.el = 8 val.el. ts. 4 el.paria, joista 4 SEP. kkl = 4 tetraedri Td Tetraedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 4 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3 hybridisaatio. c) Antimonilla 5 val.el. + viisi fluoria à 1 val.el = 10 val.el. ts. 5 el.paria, joista 5 SEP. kkl = 5 kolmiokaksoispyramidi D3h Kolmiokaksoispyramidiin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 5 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3d hybridisaatio (d = dz2).
3.2. Esitä NO:n ja NO+:n ja H3+ n molekyyliorbitaalikaavio d) Hapella 6 val.el. + kaksi fluoria à 1 val.el = 8 val.el. ts. 4 el.paria, joista 2 SEP ja 2 VEP. kkl = 4 tetraedri V-muoto C2v Tetraedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 4 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3 hybridisaation. 3.2. Esitä NO:n ja NO+:n ja H3+ n molekyyliorbitaalikaavio Luennoissa oli kuva miten 2s- ja 2p-orbitaalien energia muuttuu N O
NO *(s) *(p) (p) (p) *(p) (s) NO N 2s 2p O 2s 2p Ei skaalassa! Kvalitatiivinen! B.O. = ½ (8 – 3) = 2,5 NO+: lla sama kaavio, mutta :lla merkitty e- vähemmän ja B.O. = ½ (8 – 2) = 3
[ H − H − H ]+ Ei skaalassa! Kvalitatiivinen! * = 1s - LGO(1) 1s n = 1s + LGO(2) LGO(1) LGO(2) = 1s + LGO(1) H H H B.O. = ½ (2 – 0) = 1, mutta yhdelle H-H sidokselle B.O. = ½ [ H − H − H ]+