Kovalenttinen sidos Kovalenttinen sidos muodostuu epämetallien välille. Molemmat epämetalliatomit luovuttavat sidokseen yhden , kaksi tai kolme elektronia,

Esitys aiheesta: "Kovalenttinen sidos Kovalenttinen sidos muodostuu epämetallien välille. Molemmat epämetalliatomit luovuttavat sidokseen yhden , kaksi tai kolme elektronia,"— Esityksen transkriptio:

1 Kovalenttinen sidos Kovalenttinen sidos muodostuu epämetallien välille. Molemmat epämetalliatomit luovuttavat sidokseen yhden , kaksi tai kolme elektronia, jolloin atomien välille syntyy yksinkertainen, kaksois- tai kovalenttinen kolmoissidos.(Katso viereistä kuvaa) Halogeenimolekyylit ovat kaksiatomisia ja muodostuvat kovalenttisin sidoksin atomeista Kaikkia alkainemolekyylit ovat poolittomia.Atomien elektronegatiivisuusero 0. Tunti 10

2 Molekyylien väliset sidokset. Dispersiovoimat
Molekyylihila Alkuainemolekyylien välillä on vain heikkoja dispersiovoimia. Siksi näillä alkaineilla on melko alhainen sulamis- ja kiehumispiste.Vety, typpi, happi ja fluori ovat huoneenlämpötilassa kaasuja. Bromi on neste ja jodi kiinteä. Ryhmän 17 alkuaineiden olomuodon muutos kaasusta kiinteäksi ryhmässä alaspäin mentäessä selittyy atomin koolla.Bromimolekyyli on suurempi kuin kloorimolekyyli, koska atomissa on enemmän elektroneja.Lisääntynyt elektronien määrä saa aikaan hetkellisten dipoilien määrän kasvamisen, jolloin molekyylien välille syntyvät dispersiovoimat ovat suurempia. Molekyylin koon kasvaessa dispersiovoimat kasvavat. Tunti 10

3 Hiili ATOMIHILA Timantissa jokainen hiiliatomi on liittynyt tetraedrisesti neljään muuhun hiiliatomiin vahvalla kovalenttisella sidoksella. Hila säännöllinen. Timantilla korkea sulamis- ja kiehumispiste. Luonnossa alkuainehiili esiintyy jättiläismolekyylinä, joissa suuri joukko yksittäisiä hiiliatomeja jakaa ulkoelektroneja muiden hiiliatomien kanssa.Tälläinen järjestelmä on atomihila. Hiiliatomit järjestäytyvät kolmella eri tavalla, mihin vaikuttaa lämpötila ja paine.Näin syntyvät hiilen kolme allotrooppista muotoa timantti, grafiitti ja fullereeni. Tunti 10

4 Hiili Hiilen toinen allotrooppinen muoto grafiitti muodostuu siten, että hiiliatomin kolme ulkoelektronia sitoo kovalenttisesti kolme muuta hiiliatomia muodostaen tason verkkorakenteen. Jokaisen hiiliatomin neljäs ulkoelektroni jää vapaaksi, joten grafiitti johtaa sähköä.Verkot voivat sitoutua toisiinsa heikoilla dispersiovoimilla, minkä vuoksi grafiitti on pehmeää ja liukasta. Tunti 10

5 Hiili Kolmas hiilen allotrooppinen muoto on fullereeni. Siinä on 60 hiiliatomia, jotka muodostavat viisi- ja kuusikulmioita. Myöhemmin on valmistettu fullereenimolekyylejä, joissa on vähemmän kuin 60 elektronia. Tunti 10

6 Tiivistelmä Metallisidos ja kovalenttinen sidos
Ionisidos ja molekyylisodos Tunti 10

7 Tehtäviä Tunti 10