III VAHVAT SIDOKSET Ionisidos Metallisidos Kovalenttinen sidos

Esitys aiheesta: "III VAHVAT SIDOKSET Ionisidos Metallisidos Kovalenttinen sidos"— Esityksen transkriptio:

1 III VAHVAT SIDOKSET Ionisidos Metallisidos Kovalenttinen sidos
Vahvojen sidosten ominaisuudet 10 Ionisidos

2 10 Ionisidos Keskustelun pohjaksi Mitä suoloja tunnet?
Mikä yhteys suolan ja ioniyhdisteen välillä on? Mikä on ioni? Miten atomi voi muodostaa ionin? Miksi ioneja muodostuu? Mikä voima pitää erimerkkisesti varautuneita ioneja yhdessä ioniyhdisteessä? 10 Ionisidos

3 Ulkoelektronirakenne ja hapetusluku
Hapetusluvun merkintä Hapetusluku merkitään tekstissä alkuaineen symbolin jäljessä roomalaisella numerolla: Esimerkiksi Rauta voi esiintyä kahdella hapetusluvulla, kahdenarvoisena Fe(II) ja kolmenarvoisena Fe(III). Metalleilla on vain positiivisia hapetuslukuja Na  Na+ + e- Natriumin hapetusluku on +I Ca  Ca e- Kalsiumin hapetusluku on +II Epämetalleilla on yleensä negatiivisia hapetuslukuja F2 + 2 e-  2 F- Fluorin hapetusluku on -I O2 + 4 e-  2 O2- Hapen hapetusluku on -II 10 Ionisidos

4 Ionit muodostuvat atomeista
Esimerkki 1. Miten natriumioni muodostuu natriumatomista? 10 Ionisidos

5 Esimerkki 2. Miten fluoridi-ioni muodostuu fluoriatomista?
10 Ionisidos

6 Ionit muodostuvat atomeista
10 Ionisidos

7 Natriumkloridissa on ionisidos natriumin ja kloorin välillä
Ionien välille syntyvä sähköinen vetovoima Esimerkki 4 Natriumkloridissa on ionisidos natriumin ja kloorin välillä 10 Ionisidos

8 Esimerkki 5 Magnesiumoksidissa magnesium on luovuttanut uloimman kuoren elektroninsa hapelle. 10 Ionisidos

9 Esimerkki 6 MgCl2 10 Ionisidos