1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen. 1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen.

Esitys aiheesta: "1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen. 1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen."— Esityksen transkriptio:

1

2 1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen

3 1.1 ATOMIN RAKENNE Kvanttimekaanisessa aaltomallissa elektroni ajatellaan samanaikaisesti sekä hiukkaseksi että aalloksi. Mallin avulla voidaan laskea vain todennäköisyys, jolla elektroni löytyy tietystä avaruuden osasta.

4 1.2 ELEKTRONIN ENERGIA Energia on kvantittunut.
Atomin elektronit ovat tietyllä energiatilalla. Energiatason järjestysluku on pääkvanttiluku n = 1, 2, 3, …

5 MISTÄ ELEKTRONI TODENNÄKÖISESTI LÖYTYY?
Kolmiulotteisen avaruudenosan muoto ja suunta avaruudessa ilmaistaan sivukvanttiluvun l = 0, 1, 2, …, n – 1 avulla.

6

7

8 ERILAISET ELEKTRONIT

9 ELEKTRONIT ASETTUVAT ORBITAALEILLE
Alkuaineen elektronien sijoittuminen eri orbitaaleille voidaan kuvata ns. täyttymissääntöjen avulla. 1. Minimienergiaperiaate Elektronit sijoitetaan atomiorbitaaleille kasvavan energian mukaisessa järjestyksessä.

10 2. Paulin kieltosääntö Saman atomin elektroneilla ei voi olla täysin samaa neljästä kvanttiluvusta muodostuvaa kuvausta. Tämä rajaa kullekin orbitaalille kaksi elektronia vastakkaissuuntaisin spinein.

11 3. Hundin sääntö

12

13 ALKUAINEIDEN JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ

14

15 Alkuaineen ja ionin elektronikonfiguraatio

16

17 1.3 JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ KEMISTIN TYÖKALUNA ATOMIEN JA IONIEN KOOT

18

19 TYÖKALUT, JOILLA ENNUSTETAAN ALKUAINEIDEN MUODOSTAMIA SIDOKSIA IONISAATIOENERGIA

20

21

22

23 Elektroniaffiniteetti

24 Mitä negatiivisempi elektroniaffiniteetti on, sitä helpommin alkuaineesta muodostuu negatiivinen ioni.

25 Elektronegatiivisuus

26