KE1 Aine ja reaktio

7. Aineet ovat seoksia tai puhtaita aineita Puhtaan aineen kaikki rakenneosat ovat keskenään samanlaisia Puhtaat aineet ovat joko alkuaineita tai yhdisteitä Seoksessa puolestaan on vähintään kahden eri aineen rakenneosia Huom! Ilma ei ole alkuaine, vaan erilaisten kaasujen seos Yhdiste ja seos ovat siis erilaisia aineita Seokset voivat olla tasakoosteisia tai sekakoosteisia

8. Liuos on tasakoosteinen seos Rakenneosiltaan samankaltaiset aineet liukenevat toisiinsa Liuokseen tarvitaan liuotin ja liuotettava aine Neste, jota on eniten on liuotin Aineen liukenemiseen vaikuttavat Liuotin ja sen määrä, sekoitus, lämpötila, sekä liuotettavan aineen hienojakoisuus Liuoksesta voi tulla kylläinen Liuos on kylläinen tietyn aineen suhteen, kun siihen ei enää liukene kyseistä ainetta

9. Seoksen aineet voidaan erottaa toisistaan Aineiden erottaminen seoksesta perustuu niiden erilaisiin ominaisuuksiin Aineet voidaan erottaa seoksesta Uuttamalla, jolloin erotetaan kiinteästä tai nestemäisestä aineesta liukenevia maku-, haju- ja väriaineita liuottimeen Suodattamalla, jolloin erotetaan kiinteä aine, joka ei ole liuennut nesteeseen Haihduttamalla, jolloin saadaan talteen liuotettu aine Tislaamalla, jolloin talteen saadaan sekä liuotettu aine, että liuotin

10. Kemiallisessa reaktiossa muodostuu uusia aineita Kemiallinen reaktio on tapahtuma, jossa aineet reagoivat keskenään muodostaen uusia aineita eli yhdisteitä Huom! Olomuodon muutos ei ole kemiallinen reaktio Huom! Syntyneiden aineiden ominaisuudet voivat erota huomattavasti alkuperäisistä aineista (esim. NaCl) Energiaa voi varastoitua (endoterminen) tai vapautua (eksoterminen) kemiallisessa reaktiossa Kemiallinen sidos liittää yhdisteen rakenneosia yhteen

10. Kemiallisessa reaktiossa muodostuu uusia aineita Reaktioyhtälö kuvaa reaktioita Nuolen vasemmalla puolella ovat lähtöaineet Nuolen oikealla puolella ovat reaktiotuotteet Reaktioyhtälö ilmaistaan rakenneosien avulla Reaktioyhtälö tasapainotetaan kertoimien avulla + + + 2 H2 O2 2 H2O

11. Kemiallisen reaktion nopeutta voidaan muuttaa Reaktionopeuteen vaikuttavat Reagoivat aineet ja niiden määrät Aineen väkevyys Aineen hienojakoisuus Sekoittaminen Lämpötila Katalyytti (esim. tuhka sokerin tapauksessa)

12. Palaminen on kemiallinen reaktio Palamisessa aine reagoi hapen kanssa Palamisreaktiossa syntyy oksideja Palamisreaktio voi tapahtua hitaasti tai nopeasti Esim. ruostuminen on hidasta palamista Palamiseen tarvitaan aina palavaa ainetta, happea ja riittävä lämpötila Palo sammuu siis raivaamalla, tukahduttamalla tai jäähdyttämällä

12. Palaminen on kemiallinen reaktio Syttymis- ja leimahduspisteet ovat aineen fysikaalisia ominaisuuksia Pientä palovammaa hoidetaan viileällä vedellä Toimimalla oikein voit estää tulipalon!

KE1 Aine ja reaktio