Lataa esitys
Esittely latautuu. Ole hyvä ja odota
1
Homogeeninen kemiallinen tasapaino
Kaikki osallistuvat aineet samassa faasissa Tasapainotilassa reaktiot eivät ole pysähtyneet, vaan tapahtuvat molempiin suuntiin yhtä nopeasti, jolloin tuotteiden ja lähtöaineiden konsentraatiot eivät muutu Kutsutaan dynaamiseksi tasapainoksi Mahdollinen vain suljetussa systeemissä
2
Konsentraatio Merkitään c (X) tai [X]
Yksikkönä mol/dm3 eli mol/l eli M
![Konsentraatio Merkitään c (X) tai [X]](http://slideplayer.fi/slide/2790033/10/images/2/Konsentraatio+Merkit%C3%A4%C3%A4n+c+%28X%29+tai+%5BX%5D.jpg "Yksikkönä mol/dm3 eli mol/l eli M.")
3
Tasapainovakio Tuotteiden tasapainokonsentraatioden tulo jaettuna lähtöaineiden tasapainokonsentraatioiden tulolla, niin että konsentraatiot on korotettu reaktioyhtälön kertoimen osoittamaan potenssiin Merkitään K Esim. reaktiolle N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Tasapainovakion lauseke on
4
Tasapainovakion lausekkeeseen kirjoitetaan vain reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatiot ei esim. liuottimia Tasapainovakio liittyy aina tiettyyn suuntaan tapahtuvaan reaktioon Tasapainoreaktiossa käänteisreaktion tasapainovakio K2 on K2 = 1/K1
5
Tasapainovakiolle on voimassa:
Vakio tietyssä lämpötilassa Muuttuu lämpötilan muuttuessa Ei riipu alkukonsentraatioista Yksikkö riippuu reaktioyhtälöstä
Samankaltaiset esitykset
