5. Sähkökemiaa Oppilastyö: Kaksi eri metallia ioniliuoksessa.

Slides:

Advertisements

Samankaltaiset esitykset

Vitamiinit ja kivennäisaineet

Advertisements

Aineen yhtymistä happeen

Metallit Kuva :

KEMIKAALIN AIHEUTTAMAT VAARATEKIJÄT 2

Metallien reaktiot.

Metallien reaktiot.

Korroosionesto ja pinnoitustekniikka: korroosioympäristöjä

Korroosiomaalauksen perusteet

Fysiikan ja kemian perusteet ja pedagogiikka Kari Sormunen Kevät 2012

Hapot Kaikki hapot sisältävät vetyä. Happoja: suolahappo HCl

Korroosionsuojaus. Corrosion is the result of two different types of reactions:  Chemical influence  Electro – chemical reactions.

Metallien kierrätys.

1. Malmista metalliksi Yleensä metallit esiintyvät erilaisissa yhdisteissä eli mineraaleissa Esim. Hematiitti (Fe2O3) ja kuparihohde (Cu2S) Jalot metallit.

Hapettuminen Jännitesarja Elektrolyysi Korroosio

tarinaa virrasta ja jännitteestä

Kemia on sähköä Kemiallisia reaktioita, joissa elektroneja siirtyy kutsutaan hapetus-pelkistysreaktioiksi (tai redox-reaktioiksi) Kun alkuaine luovuttaa.

Kemiallisia reaktioita ympärillämme

RUOSTUMATTOMAN TERÄKSEN KUNNOSSAPITOHITSAUS

tarinaa virrasta ja jännitteestä

Suolojen liukoisuus Ioniyhdisteiden vesiliukoisuuteen vaikuttaa

Kaivostoiminta.

Metalleja löytyy kaikkialta ympäristöstäsi. Mitä metalliesineitä löydät luokasta? Mieti erilaisia metallien käyttötapoja.

25. Noste Tavoitteet ja sisällöt Tiheys Noste

Metallien historiaa.

OH – ja H+ -ionit löytävät toisensa

Metalliseoksia.

6. Luonnon happamoituminen

4. Hapan ja emäksinen Luetellaan

14. Aine laajenee lämmetessään

Solukalvon tarkka rakenne ja toiminta

Happi Esiintyy ilmakehässä toiseksi yleisin ilmakehän kaasu (21%)

4. Metallien sähkökemiallinen jännitesarja

Hermanni, Veeti & Joonas

By: Carita, Kaisa & Minna.  Sähköturvallisuuden perusvaatimus on kirjattuna sähköturvallisuuslakiin. Sen mukaan sähkölaitteet ja laitteistot on suunniteltava,

Ympäristön myrkyttyminen. Orgaaniset ympäristömyrkyt  Orgaanisilla ympäristömyrkyillä tarkoitetaan hiiliyhdisteitä, jotka ovat vahingollisia eläimille.

FYSIIKAN JA KEMIAN OPS 2016 Vuosiluokat 7-9. Mikä muuttuu? (FYKE 7-9) Pääpaino kvalitatiivisella/makroskooppisella tasolla Sisältöjen jäsentäminen ja.

Lämmönsiirtyminen Lämpö siirtyy aina korkeammasta lämpötilasta matalampaan.

Ongelmaperustainen oppiminen lukion kemian opetuksessa Kemian Opetuksen Päivät /Irma Aroluoma.

KE2 Jaksollinen järjestelmä ja sidokset. 13. Jaksollinen järjestelmä Alkuaine on aine, joka koostuu atomeista, joilla on sama protonien määrä Alkuaine.

2.2 IONISIDOS IONISIDOKSEN MUODOSTUMINEN Metalleilla on pieni elektronegatiivisuus, joten ne luovuttavat ulkoelektroninsa epämetalleille, joiden elektronegatiivisuus.

Kpl 26 Jännite aiheuttaa sähkövirran Syksy Pariston napojen välillä on jännite Paristossa on kaksi päätä eli napaa (+ ja -) Paristossa on kaksi.

Ag H+H+ H+H+ Cl - 1. Hopealevy suola- happoliuoksessa Zn Cl - H+H+ H+H+ 2. Sinkkilevy suola- happoliuoksessa Cu NO 3 - Ag + 3. Kuparilevy hopea- nitraattiliuoksessa.

Avain Kemia 2 | Luku 7 Useimpien epämetallioksidien vesiliuokset ovat happamia ja metallioksidien vesiliuokset ovat emäksisiä. Vetyionit aiheuttavat liuoksen.

Hapot Kaikki hapot sisältävät vetyä. Happoja: suolahappo HCl rikkihappo H 2 SO 4 typpihappo HNO 3 Happo hajoaa vedessä ioneiksi: HClH + + Cl -

29. Jännite on pariston kyky tuottaa sähkövirtaa

Tiivistelmä 2. Jännite ja sähkövirta

Jännitelähde Jännitteen tunnus on U ja yksikkö on voltti (1 V).

7. Aineet ovat seoksia tai puhtaita aineita

Ionisidokset Seppo Koppinen 2016.

Tiivistelmä 8. Neutraloituminen ja suolat

1. Malmista metalliksi Yleensä metallit esiintyvät erilaisissa yhdisteissä eli mineraaleissa Esim. Hematiitti (Fe2O3) ja kuparihohde (Cu2S) Jalot metallit.

III VAHVAT SIDOKSET Ionisidos Metallisidos Kovalenttinen sidos

IV HEIKOT SIDOKSET 14. Molekyylien väliset sidokset

I AINEET YMPÄRILLÄMME Kemia on … Aineen eri muodot Maailmankaikkeus

31. Salama on hankaussähköilmiö

Orgaanisia reaktioita

Metallit Rauta Kupari Alumiini Nikkeli Sinkki Litium Kromi Lyijy Tina

Kuolleenmeren suola- ja mineraalipitoisuus voi olla korkeimmillaan 33 massaprosenttia. Kuinka monta grammaa liuenneita suoloja on 0,500 kg:ssa Kuolleenmeren.

Kuparin valmistus ja liekkisulatusuuni

Orgaanisissa yhdisteissä reaktiot tapahtuvat pääsääntöisesti funktionaalisissa ryhmissä.

Sähkökemiaa Ioniyhdiste (suola) koostuu ioneista.

Kaikenlaisia sidoksia: ioni-, kovalenttiset ja metallisidokset

Ionisidos Ionisidos syntyy kun metalli (pienempi elektroneg.) luovuttaa ulkoelektronin tai elektroneja epämetallille (elektronegatiivisempi). Ionisidos.

Fysiikka 9 lk Leena Piiroinen 2016.

MAGNEETTINEN VUOROVAIKUTUS

3. Ionisidos Alkuaineet pyrkivät oktettiin (8 ulkoelektronia).

Esityksen transkriptio:

5. Sähkökemiaa Oppilastyö: Kaksi eri metallia ioniliuoksessa. Laitetaan suolaliuokseen kahta eri metallia ja mitataan niiden välinen jännite. Havainnot ja päätelmät: Eri metallien välillä on jännite. Jännite johtuu metallien erilaisesta elektronien luovutuskyvystä. Jännite-ero on sitä suurempi, mitä kauempana metallit ovat toisistaan jännitesarjassa. Metallipari Jännite Kupari - Alumiini Kupari – Lyijy Kupari - Sinkki Kupari – Rauta Kupari - Magnesium

Sähköpari Kaksi erilaista metallia laitetaan sähköä johtavaan liuokseen  jännite Miksi? Epäjalompi metalli hapettuu (luovuttaa liuokseen elektroneja) voimakkaammin kuin jalompi  sähköisen tilan ero. Sähköisen tilan ero pyrkii tasoittumaan Suljetaan virtapiiri  sähkövirtaa Hapot ja suolat hajoavat ioneiksi vesiliuoksessa  niiden vesiliuokset johtavat sähköä. kutsutaan elektrolyytiksi

Korroosio Korroosio on metallin syöpymistä luonnonolosuhteiden vaikutuksesta yleisimmät aiheuttajat happi, kosteus ja ilman epäpuhtaudet esim. raudan ruostuminen Yleisesti jalot metallit kestävät korroosiota paremmin kuin epäjalot Korroosiossa muodostuva oksidikerros voi kuitenkin suojata metallia Esim. alumiini Kuparilla patinakerros Huom! Raudalla ei synny suojaavaa kerrosta, mutta kromille syntyy, joten Fe + Cr ruostumaton teräs

Suojautuminen Pinnoitteilla (maalit, muovit, öljyt) Rauta voidaan suojata esim. rasvaamalla tai maalamalla Vältetään erilaisten metallien liitoskohtia eli sähköparin syntymistä (jännitesarja  hapettuminen) Uhrimetalli suojattava metalli kytketään epäjalompaan epäjalompi syöpyy  pitää vaihtaa aika ajoin Esim. laivat, bensasäiliöt

Oppilastyö: Hopean puhdistaminen alumiinin avulla ”Välineet”: Hopeaa, alumiinifolio, kuumaa vettä, merisuola, ruokasooda ja leivinjauhe (katalyytteja). Ohje: Laita kuumaan veteen puoli teelusikallista katalyytteja. Kääri hopeaesine folion mattapintaan. Upota hopeaesine kokonaan liuokseen. Anna reagoida n. 15 min välillä sekoittaen. Reaktioyhtälöt: Hopean tummuminen: 2Ag + S  Ag2S Hopean puhdistuminen: 3Ag2S + 2Al  6Ag + Al2S3 Havainnot ja päätelmät: Hopeaesine puhdistuu, mutta on hieman kellertävä. Esinettä huuhdellaan vedellä ja kiillotetaan käsipaperilla tai kankaalla.