III VAHVAT SIDOKSET Ionisidos Metallisidos Kovalenttinen sidos Vahvojen sidosten ominaisuudet 10 Ionisidos
10 Ionisidos Keskustelun pohjaksi Mitä suoloja tunnet? Mikä yhteys suolan ja ioniyhdisteen välillä on? Mikä on ioni? Miten atomi voi muodostaa ionin? Miksi ioneja muodostuu? Mikä voima pitää erimerkkisesti varautuneita ioneja yhdessä ioniyhdisteessä? 10 Ionisidos
Ulkoelektronirakenne ja hapetusluku Hapetusluvun merkintä Hapetusluku merkitään tekstissä alkuaineen symbolin jäljessä roomalaisella numerolla: Esimerkiksi Rauta voi esiintyä kahdella hapetusluvulla, kahdenarvoisena Fe(II) ja kolmenarvoisena Fe(III). Metalleilla on vain positiivisia hapetuslukuja Na Na+ + e- Natriumin hapetusluku on +I Ca Ca2+ + 2 e- Kalsiumin hapetusluku on +II Epämetalleilla on yleensä negatiivisia hapetuslukuja F2 + 2 e- 2 F- Fluorin hapetusluku on -I O2 + 4 e- 2 O2- Hapen hapetusluku on -II 10 Ionisidos
Ionit muodostuvat atomeista Esimerkki 1. Miten natriumioni muodostuu natriumatomista? 10 Ionisidos
Esimerkki 2. Miten fluoridi-ioni muodostuu fluoriatomista? 10 Ionisidos
Ionit muodostuvat atomeista 10 Ionisidos
Natriumkloridissa on ionisidos natriumin ja kloorin välillä Ionien välille syntyvä sähköinen vetovoima Esimerkki 4 Natriumkloridissa on ionisidos natriumin ja kloorin välillä 10 Ionisidos
Esimerkki 5 Magnesiumoksidissa magnesium on luovuttanut uloimman kuoren elektroninsa hapelle. 10 Ionisidos
Esimerkki 6 MgCl2 10 Ionisidos