Rakennekaavoja.

Esitys aiheesta: "Rakennekaavoja."— Esityksen transkriptio:

1 Rakennekaavoja

2 Jäikö mieleen? Sivu 18 1. a) hiiliatomi muodostaa 4 sidosta
b) vetyatomi muodostaa sidoksen c) happiatomi muodostaa 2 sidosta Aineen rakenneosaset: atomit, ionit ja molekyylit

3 3. Molekyylimalli on molekyylin kuvaus
Molekyylikaava ilmoittaa vain molekyylin atomien lajit ja lukumäärät Rakennekaava ilmoittaa myös sidokset. Alaindeksit kaavassa C12H24 tarkoittavat, että molekyylissä on 12 hiiliatomia ja 24 vetyatomia

4 Molekyylien sidokset Aineen rakenneosasten väliset vetovoimat pitävät aineen koossa. Siis: Sähköinen vuorovaikutus pitää molekyylin koossa

5 Molekyylien muodostuminen atomeista
Jalokaasut omaavat hyvin pysyvän elektronirakenteen, uloimmalla elektroni-kuorella kahdeksan elektronia = oktetti (paitsi heliumilla kaksi) Muiden alkuaineiden atomit pyrkivät saamaan samanlaisen elektronirakenteen Molekyyli muodostuu, kun alkuaineet muodostavat yhteisiä elektroni-pareja

6 KOVALENTTINEN SIDOS H · · H H - H eli H2
Yhteistä elektroniparia kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi Kyseessä vahva atomien välinen sidos Esim. vetymolekyylin (H2) muodostuminen, vety-atomilla yksi elektroni uloimmalla kuorella Tällöin muodostuu yksinkertainen kovalenttinen sidos = yksi yhteinen elektronipari H H + H · · H H - H eli H2 +

7 O + O O = O eli O2 KOVALENTTINEN KAKSOISSIDOS
Esim. happimolekyylin (O2) muodostuminen, happiatomilla kuusi elektronia uloimmalla kuorella Tällöin muodostuu kovalenttinen kaksoissidos = kaksi yhteistä elektroniparia O O + O + O O = O eli O2

8 N N N N eli N2 KOVALENTTINEN KOLMOISSIDOS
Esim. Typpimolekyylin (N2) muodostuminen, typpiatomilla viisi elektronia uloimmalla kuorella Tällöin muodostuu kovalenttinen kolmoissidos = kolme yhteistä elektroniparia N N + N N N N eli N2 +

9 Miten hiiliatomi saavuttaa pysyvän elektronirakenteen?
Hiili C on neliarvoinen (sillä on neljä paritonta elektronia) H - C ≡ C - H

10 Saadakseen neljä sidoselektroniparia, hiiliatomin on muodostettava
* Neljä yksinkertaista sidosta tai * Kaksi yksinkertaista sidosta ja yksi kaksinkertainen sidos tai * Yksi yksinkertainen sidos ja yksi kolmoissidos