Jaksollinen järjestelmä ja alkuaineet

Esitys aiheesta: "Jaksollinen järjestelmä ja alkuaineet"— Esityksen transkriptio:

1 Jaksollinen järjestelmä ja alkuaineet
KEMIA 1 Jaksollinen järjestelmä ja alkuaineet

2 Jaksollinen järjestelmä
Kehittänyt venäläinen kemisti Dimitri Mendelejev 1869

3 Jaksollinen järjestelmä
-Alkuaineiden havaittiin käyttäytyvän säännönmukaisesti, joten se oli peruste järjestää ne jaksollisesti -Kehittänyt venäläinen kemisti Dimitri Mendelejev 1869 -Alunperin järjestetty atomimassan eikä järjestysluvun(Z) mukaan -> Korjattiin kun havaittiin, että joissakin tapauksissa atomimassan mukainen järjestys ei toimi -Suhteellinen atomimassa: kuinka monta grammaa 1 mooli (6,022x1023) alkuaineen atomeja painaa

4 Jaksollinen järjestelmä
-Perustuu alkuaineiden protonien määrään eli järjestyslukuun (Z) -Vaakarivit ovat jaksoja -Pystyrivit ryhmiä -Lohkot (s,p,d,f) sen mukaan mikä on viimeisenä täyttyvä alakuori Sama jakso, sama elektronikuori täyttymässä

5 Jaksollinen järjestelmä
-Pääryhmät 1-2 ja 13-18 -Sivuryhmät 3-12, siirtymämetalleja -Lantanoidit -Aktinoidit

6 JAKSOLLISEN JÄRJESTELMÄN PÄÄRYHMÄT
-Alkalimetallit -Maa-alkalimetallit -Booriryhmä -Hiiliryhmä -Typpiryhmä -Happiryhmä -Halogeenit -Jalokaasut -yhtä monta ulkoelektronia

7 Metallien ominaisuudet & metallisidos
Hyvä lämmönjohto ja sähköjohtokyky Metallinkiilto Taottavuus Metallien ominaisuudet johtuvat metallisidoksesta: ulkoelektronit ovat yhteiskäytössä ja sitovat metalliatomit toisiinsa Metallihila

8 Epämetallien ominaisuudet
-Metalleja matalammat sulamis- ja kiehumispisteet -Eristeitä -Pehmeämpiä ja kevyempiä kuin metallit -Kaasumaisessa olomuodossa atomien välillä on vain heikkoja sidoksia, dispersiovoimia -Molekyyleissä epämetallit muodostavat keskenään kovalenttisia sidoksia, eli elektronit on jaettu kahden atomin kesken

9 Kovalenttinen sidos -Voi olla myös kaksois tai kolmoissidos
Esim. vetymolekyylissä H2 yksinkertainen kovalenttinen sidos kummallakin vetyatomilla on heliumin elektronirakenne (1s2) -Happimolekyylissä O2 kaksoissidos, koska vapaan happiatomin elektronirakenteesta (2s22p4) puuttuu 2 elektronia oktetista -Typpimolekyylissä N2 kolmoissidos, koska siltä puuttuu kolme ulkoelektronia oktetista

10 Hiilen allotropia Timantissa hiiliatomilla neljän muun hiiliatomin välillä kovalenttinen sidos, muissa hiili sitoutuu kolmeen muuhun hiiliatomiin kovalenttisesti