Tasapainoon vaikuttavia tekijöitä Le Châtelier’n periaate: Kun tasapainossa olevaan systeemiin kohdistetaan ulkoinen pakote, systeemi pyrkii minimoimaan pakotteen vaikutuksen ja siirtyy uuteen tasapainotilaan Konsentraatioiden muuttaminen ei muuta tasapainovakiota, vaan reaktio jatkuu niin, että saavutetaan uusi tasapainotila, jossa tasapainovakio on edelleen sama Lisättäessä lähtöaineita reaktio siirtyy tuotteiden suuntaan ja päinvastoin tuotteita lisättäessä
Konsentraatiota pienentämällä saadaan reaktio kulkemaan haluttuun suuntaan Poistamalla tuotteita systeemistä saadaan reaktio jatkumaan Yleistä teollisissa prosesseissa Kaasureaktioissa painetta kasvattamalla saadaan reaktio kulkemaan siihen suuntaan, jossa reaktiossa on vähemmän kaasumooleja (kts. S. 30)
Lämpötilan vaikutus tasapainoreaktioihin Vaikuttaa tasapainovakion arvoon Lämpötilan kasvattaminen siirtää tasapainoreaktiota endotermisen reaktion suuntaan Jos reaktion halutaan kulkevan endotermiseen suuntaan, lämpötilaa kannattaa kasvattaa Jos reaktion halutaan kulkevan eksotermiseen suuntaan, lämpötilaa kannattaa laskea Lämpötilan laskussa otettava huomioon vaikutus reaktionopeuteen
Katalyytti Katalyytti ei vaikuta tasapainovakioon eikä tasapainotilaan, sillä se alentaa aktivoitumisenergiaa, joten tasapainoreaktion molemmat reaktiot tapahtuvat nopeammin