Lataa esitys
Esittely latautuu. Ole hyvä ja odota
1
Veden ionitulo Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä, joten kahden vesimolekyylin välinen protoninsiirtoreaktio on mahdollinen H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+ OH-(aq) Reaktiota kutsutaan autoionisaatioksi Reaktion tasapainovakiota yksinkertaistetaan kirjoittamalla vain tuotteiden konsentraatiot, koska veden konsentraatio ei juurikaan muutu Kw = [H3O+][OH-] Kw kutsutaan veden ionituloksi
2
Puhtaassa vedessä 25 ˚C lämpötilassa [H3O+]=[OH-]=1,0*10-7M
Joten ionitulon arvo on 1,0 * M2 Jos liuokseen lisätään happoa tai emästä, [H3O+] ja [OH-] muuttuvat, mutta Kw säilyy Liuos on hapan, jos [H3O+] > 1,0*10-7M ja liuos on emäksinen, jos [OH-] > 1,0*10-7M
![Puhtaassa vedessä 25 ˚C lämpötilassa [H3O+]=[OH-]=1,0*10-7M](http://slideplayer.fi/slide/2598776/9/images/2/Puhtaassa+vedess%C3%A4+25+%CB%9AC+l%C3%A4mp%C3%B6tilassa+%5BH3O%2B%5D%3D%5BOH-%5D%3D1%2C0%2A10-7M.jpg "Joten ionitulon arvo on 1,0 * M2. Jos liuokseen lisätään happoa tai emästä, [H3O+] ja [OH-] muuttuvat, mutta Kw säilyy. Liuos on hapan, jos [H3O+] > 1,0*10-7M ja liuos on emäksinen, jos [OH-] > 1,0*10-7M.")
3
Ionitulo ja happo- ja emäsvakiot
Hapon happovakion ja hapon vastinemäksen kaavasta saadaan johdettua, että Ka * Kb = Kw (kts. S.53)
4
pH ja pOH pH = -lg [H3O+] [H3O+] = 10-pH M pOH = -lg [OH-]
[OH-] = 10-pOH M 25 ˚C lämpötilassa pH + pOH = 14 Logaritmisissa yksiköissä pilkkua edeltäviä numeroita ei lasketa merkitseviksi
![pH ja pOH pH = -lg [H3O+] [H3O+] = 10-pH M pOH = -lg [OH-]](http://slideplayer.fi/slide/2598776/9/images/4/pH+ja+pOH+pH+%3D+-lg+%5BH3O%2B%5D+%5BH3O%2B%5D+%3D+10-pH+M+pOH+%3D+-lg+%5BOH-%5D.jpg "[OH-] = 10-pOH M. 25 ˚C lämpötilassa pH + pOH = 14. Logaritmisissa yksiköissä pilkkua edeltäviä numeroita ei lasketa merkitseviksi.")
Samankaltaiset esitykset
