Heterogeeninen tasapaino Tasapainotila, jossa reaktioon osallistuvat aineet eri faaseissa Kiinteän aineen konsentraatio on määrästä riippumaton vakio, joten se voidaan yhdistää tasapainovakioon Kiinteän aineen liukenemista nesteeseen tarkastellaan liukoisuustasapainon avulla, jossa etenevä reaktio on liukeneminen ja käänteinen saostuminen
Liukoisuustulo Suolan liukenemista tarkastellaan liukoisuustulon avulla Reaktiolle Liukoisuustulon, Ks, lauseke on Eli tuotteiden tasapainokonsentraatioiden tulo kertoimien osoittamissa potensseissa Liukoisuustulo on lämpötilariippuvainen (MAOL antaa arvoja 25 asteen lämpötilalle) Liukoisuustulot vertailukelpoisia keskenään vain, jos niillä on sama ykskkö
Ionitulo, Q Liukenemisreaktion tuotteiden hetkellisten konsentraatioiden tulo Jos Q > Ks liuos on ylikylläinen ja liuokseen syntyy sakka Q = Ks liuos on kylläinen Q < Ks liuos ei ole kylläinen eikä sakkaa synny
Liukoisuuteen vaikuttaminen Jos liuottimessa on jo valmiiksi jotain suolan ioneja, on suolan liukoisuus pienempi kuin puhtaaseen veteen Liuoksen pH:n muuttuminen vaikuttaa monien suolojen liukoisuuteen Esim. Hydroksidit, oksidit