Kertaus

Paine Paine kuvaa voiman jakautumista vaikutuspinta-alalle Kiinteälle aineelle  Mitä painavampi esine, sitä suurempi paine  Mitä pienempi vaikutuspinta-ala, sitä suurempi paine Nesteissä ja kaasuissa paine kuvaa aineen laajenemispyrkimyksiä Nesteissä ja kaasuissa paine leviää tasaisesti kaikkialle

Hydrostaattinen paine Riippuu nesteen tiheydestä ρ, syvyydestä h, ja putoamiskiihtyvyydestä g Nesteessä samassa syvyydessä aina yhtä suuri Ei riipu astian muodosta pohjalla Kokonaispaineeseen vaikuttaa myös ilman paine

Lämpölaajeneminen Makroskooppinen ilmiö  aineen absorboidessa energiaa lämmön muodossa tilavuus kasvaa Lämpötilan kasvaessa aineen rakenneosaset värähtelevät laajemmalla alueella  aine laajenee Rakenneosaset pääsevät liikkumaan vapaimmin kaasuissa, sitten nesteissä  kaasut lämpölaajenevat enemmän kuin nesteet, nesteet enemmän kuin kiinteät aineet Vastakkaiset ilmiöt tapahtuvat aineen jäähtyessä

Aineen olomuodonmuutokset Aineen olomuodonmuutokset vapauttavat tai sitovat energiaa  Lämmittäessä sitoutuu energiaa  Jäähdyttäessä vapautuu energiaa Aineilla on erilainen kyky vastaanottaa tai luovuttaa energiaa  Ominaislämpökapasiteetti  Ominaissulamislämpö Ominaishöyrystymislämpö

Veden olomuodonmuutokset Jään muuttaminen höyryksi vaatii energiaa  Ensin energiaa kuluu lämpötilan nostamiseen 0°-asteeseen  Riippuu ominaislämpökapasiteetista ja massasta ja alkulämpötilasta  0°-asteisen jään sulaminen vaatii energiamäärän, joka riippuu ominaissulamislämmöstä ja massasta  Sen jälkeen energiaa kuluu lämpötilan nostamiseen 100°-asteeseen  Riippuu jälleen ominaislämpökapasiteetista ja massasta ja alkulämpötilasta (0°-astetta)  100°-asteisen nesteen muuttuminen höyryksi vaatii energiamäärän, joka riippuu ominaishöyrystymislämmöstä ja massasta Höyryn muuttaminen jääksi sitoo energiaa ja tapahtuu yllä kuvattu tapahtumasarja käänteisesti

Kaasulait Kaasujen tilanyhtälöt pätevät vain ideaalikaasuille Reaalikaasut noudattavat tilanyhtälöä paremmin, kun paine on alhainen, lämpötila korkea ja tiheys pieni

Ideaalikaasut Vakiolämpötilassa, paineen kasvaessa, tilavuus kasvaa (Boylen laki) Vakiopaineessa, tilavuuden kasvaessa, lämpötila kohoaa (Charlesin laki) Vakiotilavuudessa, paineen kasvaessa lämpötila kohoaa (Gay-Lussacin laki)