II ATOMIN RAKENNE JA JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ Elektronirakenne Jaksollinen järjestelmä Jaksolliset ominaisuudet 8 Jaksollinen järjestelmä

8 Jaksollinen järjestelmä Keskustelun pohjaksi Alkuaineet on järjestetty jaksolliseen järjestelmään. Mitä hyötyä tästä on? Mitä erilaisia ryhmittelyjä löydät jaksollisesta järjestelmästä? Mikä on jakso? Mikä on ryhmä? Mitä tarkoittaa siirtymämetalli? 8 Jaksollinen järjestelmä

Jaksollisen järjestelmän rakenne OKTETTI Atomin uloimmalla kuorella on 8 elektronia. Tämä on energian kannalta suotuisin rakenne 8 Jaksollinen järjestelmä

Alkuaineiden ryhmittely jaksollisessa järjestelmässä Jaksollisen järjestelmän vaakarivejä kutsutaan JAKSOIKSI Jaksollisen järjestelmän pystyrivejä kutsutaan RYHMIKSI 8 Jaksollinen järjestelmä

Alkuaineiden ryhmittely jaksollisessa järjestelmässä SIIRTYMÄMETALLIT sijoittuvat pääryhmien väliin ovat kaikki metalleja elektronikuorien täyttyminen ei noudata oktettisääntöä. Jaksollinen järjestelmä voidaan esittää myös lohkoina eli blokkeina. Huomaa: Aikaisemmin suomenkielessä siirtymämetalleja (lohkot d ja f) kutsuttiin sivuryhmiksi erotuksena pääryhmistä. 8 Jaksollinen järjestelmä

Ryhmillä on omat kemialliset ominaisuutensa Ryhmät Ryhmillä on omat kemialliset ominaisuutensa Alkalimetallit (1) esiintyvät luonnossa yhdisteinä Maa-alkalimetallit (2) ovat maankuoren metalleja Booriryhmän (13) tärkein alkuaine on alumiini Hiiliryhmässä (14) on kaikkein vähiten yhteisiä ominaisuuksia Typpiryhmä (15) ja happiryhmä (16) sisältävät elämän alkuaineita Halogeeneilla (17) on voimakas pyrkimys muodostaa suoloja Jalokaasut (18) eivät muodosta yhdisteitä Siirtymämetalleilla (3-12) ei ole selkeitä ryhmäominaisuuksia 8 Jaksollinen järjestelmä

Kemistin ensimmäinen käsikirja METALLIT Suurin osa alkuaineista on metalleja: pääryhmien metallit ja siirtymämetallit. PUOLIMETALLIT Ryhmissä 13–17 on alkuaineita, joilla on sekä metallisia että epämetallisia ominaisuuksia. Näitä kutsutaan puolimetalleiksi. EPÄMETALLIT Vetyä lukuun ottamatta epämetallit sijaitsevat jaksollisen järjestelmän oikeassa ylälaidassa. METALLIEN OMINAISUUKSIA korkeat sulamispisteet sähkön- ja lämmönjohtokyky muokattavuus suuri valonheijastuskyky (metallin kiilto) luovuttavat elektroneja kemiallisessa reaktiossa EPÄMETALLIEN OMINAISUUKSIA: esiintyvät huoneenlämmössä kaikissa olomuodoissa johtavat huonosti sähköä ja lämpöä muodostavat yhdisteitä useilla hapetusluvuilla 8 Jaksollinen järjestelmä