Ammattikemia Terhi Puntila Atomin rakenne Ammattikemia Terhi Puntila

Vedyn isotoopit e e e n n p p p Yksinkertaistetun atomimallin mukaan protonit ja neutronit ovat atomin ytimessä. Ydin on varautunut positiivisesti. Elektronit muodostavat ytimen ympärille elektroniverhon. Elektroniverho on varautunut negatiivisesti. Protoneja ja elektroneja on atomissa yhtä monta, joten atomit ovat sähköisesti varaukseton. Atomin rakenneosia ovat alkeishiukkaset, joista tärkeimmät ovat: symboli sähkövaraus elektroni e- -1 protoni p 1 neutroni n 0

Atomin rakenne Ydin Protonit (+ varaus) Neutronit (ei varausta) Elektroniverho / elektronikuoret Elektronit (- varaus) Atomin ydin rakentuu positiivisesti varautuneista protoneista ja varauksettomista neutroneista. Atomin massa on lähes kokonaan keskittynyt ytimeen. Protonin massa ≈ neutronin massa ≈ 1840 elektronin massa

Järjestysluku/massaluku Merkinnässä 𝑍 𝐴 𝑋 Z = protonien luku = varausluku = järjestysluku = elektronien luku A = massaluku = protonit + neutronit N = A-Z = neutronien luku Esim. 17 35 𝐶𝑙

Tehtäviä Kuinka monta protonia, neutronia ja elektronia on seuraavissa isotoopeissa? 7 14 𝑁 11 23 𝑁𝑎 13 27 𝐴𝑙 Neutraali atomi sisältää 8 elektronia ja 11 neutronia. Mikä on atomin massaluku? Mitkä ovat seuraavien alkuaineiden kemialliset merkit ja massaluvut? Natrium Uraani Rikki Vanadiini Volframi Bromi Hopea Seleeni Molybdeeni

Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä Ammattikemia Terhi Puntila

Jaksollinen järjestelmä Alkuaineet ryhmitellään jaksolliseksi järjestelmäksi atomien järjestysluvun mukaan (= protonien lukumäärä = elektronien lukumäärä) ja elektronirakenteen mukaan.

Oktettisääntö Uloimmalle ulkokuorelle enintään 8 elektronia ns. oktettisääntö -> alkuaineet jaetaan 8 pääryhmään Pääryhmän numero kertoo montako elektronia on atomin uloimmalla kuorella  Esim. Si (pii) on IV ryhmän alkuaine -> sillä on 4 ulkoelektronia. Si on 3- jakson alkuaine eli elektronit ovat K, L ja M-kuorilla.

Yleensä elektronirakennetta kirjoittaessa merkitään näkyviin vain uloin elektronikuori Atomin ulointa elektronikuorta nimitetään myös valenssikuoreksi Valenssielektronit eli uloimman kuoren elektronit osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen atomien välillä (Kemiallisten yhdisteiden muodostuessa)

Tehtäviä 1. Mg on II-ryhmän ja 3-jakson alkuaine, jonka järjestysluku on 12. Piirrä Mg:n elektroni rakenne kahdella eri tavalla. 2. Mikä on 3.jakson VII ryhmän alkuaine? 3. Mikä on 4. jakson VIII ryhmän alkuaineen atomipaino protonien lukumäärä elektronien lukumäärä Alkuaineen nimi?