Atomin rakenne 8Ke

Atomin rakenne Tunnus Varaus protoni p+ positiivinen neutroni n elektroni e− negatiivinen

Atomin rakenne Samassa atomissa on protonien lukumäärä = elektronien lukumäärä. Protonit ja neutronit sijaitsevat atomin ytimessä Elektronit kiertävät ydintä

Hiukkasten lukumäärä atomissa Massaluku ilmaisee ytimen hiukkasten lukumäärän = protonit + neutronit Järjestysluku = protonien (ja elektronien lukumäärä) neutronit: massaluku − järjestysluku isotoopit: sama järjestysluku, eri massaluvut .

C massaluku järjestysluku Aine: Protonien lukumäärä: 13 C 6 järjestysluku Aine: Protonien lukumäärä: Elektonien lukumäärä: Neutronien lukumäärä: hiili 6 6 13 -6 = 7 Samalla alkuaineella voi olla eri määrä neutroneja ytimessä (isotoopit)

Atomien elektronirakenne - kuorimalli Elektronit asettuu elektronikuorille kasvavan energian mukaisessa järjestyksessä: sisin kuori K - korkeintaan 2 elektronia 2. kuori L - korkeintaan 8 elektronia 3. kuori M - korkeintaan 18 elektronia Uloimmalla kuorella voi olla korkeintaan 8 elektronia K L M 3 2 1

Elektronien sijoittaminen elektronikuorille Piirrä ydin, johon sijoitat kemiallisen merkin Piirrä K-kuori ja sijoita sille kaksi ensimmäistä elektronia Jos elektroneja on jäljellä, piirrä L-kuori. Sille voit sijoittaa 8 seuraavaa elektronia Jos elektroneja jää, piirrä M-kuori, jolle voit sijoittaa 18 seuraavaa elektronia. Tarkista uloin kuori. Sillä saa olla korkeintaan 8 elektronia. Jos uloimmalla kuorella on liikaa elektroneja, piirrä seuraa- va elektronikuori. Siirrä liiat ( yli 8 olevat ) elektronit tälle.

N Typpiatomin elektronirakenne Typpi Typpiatomilla on siis seitsemän elektronia. Typpi N 14 N 7

Piirrä seuraavien atomien elektronirakenne 16 35 O Cl a) b) 8 17 Cl O

Piirrä seuraavien aineiden elektronikuorirakenne 23 11 32 Na S B a) b) c) 5 11 16 K:2,L:8,M:1 K:2,L:8, M:6 K: 2,L:3 40 28 40 Ar Si Ca d) e) f) 18 20 14 K:2,L:8,M:8 K:2,L:8,M:4 K:2,L:8,M:8,N:2

Yhteenveto Järjestysluku on protonien lukumäärä. Massaluku = ytimen hiukkasten lukumäärä = protonien ja elektronien yhteismäärä. Elektronien lukumäärä = protonien lukumäärä. Elektronit kiertävät ydintä elektronikuorilla. Jokaiselle kuorelle mahtuu tietty määrä elektroneja. Uloimmalla kuorella voi olla korkeintaan 8 elektronia. 8 ulkoelektronia = oktetti