Veden ionitulo Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä, joten kahden vesimolekyylin välinen protoninsiirtoreaktio on mahdollinen H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+ OH-(aq) Reaktiota kutsutaan autoionisaatioksi Reaktion tasapainovakiota yksinkertaistetaan kirjoittamalla vain tuotteiden konsentraatiot, koska veden konsentraatio ei juurikaan muutu Kw = [H3O+][OH-] Kw kutsutaan veden ionituloksi
Puhtaassa vedessä 25 ˚C lämpötilassa [H3O+]=[OH-]=1,0*10-7M Joten ionitulon arvo on 1,0 * 10-14 M2 Jos liuokseen lisätään happoa tai emästä, [H3O+] ja [OH-] muuttuvat, mutta Kw säilyy Liuos on hapan, jos [H3O+] > 1,0*10-7M ja liuos on emäksinen, jos [OH-] > 1,0*10-7M
Ionitulo ja happo- ja emäsvakiot Hapon happovakion ja hapon vastinemäksen kaavasta saadaan johdettua, että Ka * Kb = Kw (kts. S.53)
pH ja pOH pH = -lg [H3O+] [H3O+] = 10-pH M pOH = -lg [OH-] [OH-] = 10-pOH M 25 ˚C lämpötilassa pH + pOH = 14 Logaritmisissa yksiköissä pilkkua edeltäviä numeroita ei lasketa merkitseviksi