1.1 ATOMIN RAKENNE Mallintaminen
1.1 ATOMIN RAKENNE Kvanttimekaanisessa aaltomallissa elektroni ajatellaan samanaikaisesti sekä hiukkaseksi että aalloksi. Mallin avulla voidaan laskea vain todennäköisyys, jolla elektroni löytyy tietystä avaruuden osasta.
1.2 ELEKTRONIN ENERGIA Energia on kvantittunut. Atomin elektronit ovat tietyllä energiatilalla. Energiatason järjestysluku on pääkvanttiluku n = 1, 2, 3, …
MISTÄ ELEKTRONI TODENNÄKÖISESTI LÖYTYY? Kolmiulotteisen avaruudenosan muoto ja suunta avaruudessa ilmaistaan sivukvanttiluvun l = 0, 1, 2, …, n – 1 avulla.
ERILAISET ELEKTRONIT
ELEKTRONIT ASETTUVAT ORBITAALEILLE Alkuaineen elektronien sijoittuminen eri orbitaaleille voidaan kuvata ns. täyttymissääntöjen avulla. 1. Minimienergiaperiaate Elektronit sijoitetaan atomiorbitaaleille kasvavan energian mukaisessa järjestyksessä.
2. Paulin kieltosääntö Saman atomin elektroneilla ei voi olla täysin samaa neljästä kvanttiluvusta muodostuvaa kuvausta. Tämä rajaa kullekin orbitaalille kaksi elektronia vastakkaissuuntaisin spinein.
3. Hundin sääntö
ALKUAINEIDEN JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ
Alkuaineen ja ionin elektronikonfiguraatio
1.3 JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ KEMISTIN TYÖKALUNA ATOMIEN JA IONIEN KOOT
TYÖKALUT, JOILLA ENNUSTETAAN ALKUAINEIDEN MUODOSTAMIA SIDOKSIA IONISAATIOENERGIA
Elektroniaffiniteetti
Mitä negatiivisempi elektroniaffiniteetti on, sitä helpommin alkuaineesta muodostuu negatiivinen ioni.
Elektronegatiivisuus