Atomin rakenteesta videohttp://oppiminen.yle.fi/artikkeli?id=2222
Atomin osat ovat Protoni, positiivinen sähkövaraus, p+ Elektroni, negatiivinen sähkövaraus, e- Neutroni, ei sähkövarausta Samassa atomissa on protonien lukumäärä = elektronien lukumäärä. Alkuaineen järjestysluku kertoo aineen protonien ( ja elektronien) lukumäärän, Protonit ja neutronit sijaitsevat atomin ytimessä. Massaluku ilmaisee ytimen hiukkasten lukumäärän. Elektronit kiertävät ydintä.
C massaluku järjestysluku Aine: Protonien lukumäärä: 13 C 6 järjestysluku hiili Aine: Protonien lukumäärä: Elektonien lukumäärä: Neutronien lukumäärä: 6 6 13 -6 = 7 Samalla alkuaineella voi olla eri määrä neutroneja ytimessä (isotoopit)
Elektronit järjestyvät energiatasoille eli kuorille atomiytimen ympärille. sisin kuori K korkeintaan 2 elektronia toinen kuori L korkeintaan 8 elektronia kolmas kuori M korkeintaan 18 elektronia uloimmalla kuorella saa olla korkeintaan 8 elektronia
Elektronien sijoittaminen elektronikuorille Piirrä ydin, johon sijoitat kemiallisen merkin Piirrä K-kuori ja sijoita sille kaksi ensimmäistä elektronia Jos elektroneja on jäljellä, piirrä L-kuori. Sille voit sijoittaa 8 seuraavaa elektronia Jos elektroneja jää, piirrä M-kuori, sille voit sijoittaa 18 seuraavaa elektronia. Tarkista uloin kuori. Sillä saa olla korkeintaan 8 elektronia. Jos uloimmalla kuorella on liikaa elektroneja, piirrä seuraa- va elektronikuori. Siirrä liiat ( yli 8 olevat ) elektronit tälle.
N Typpiatomin elektronirakenne Typpi Typpiatomilla on siis seitsemän elektronia. Typpi N 14 N 7
Piirrä seuraavien atomien elektronirakenne 16 35 O Cl a) b) 8 17 Cl O
Piirrä seuraavien aineiden elektronikuorirakenne 23 11 32 Na S B a) b) c) 5 11 16 K:2,L:8,M:1 K:2,L:8, M:6 K: 2,L:3 40 28 40 Ar Si Ca d) e) f) 18 20 14 K:2,L:8,M:8 K:2,L:8,M:4 K:2,L:8,M:8,N:2
Yhteenveto Järjestysluku on protonien lukumäärä. Massaluku = ytimen hiukkasten lukumäärä = protonien ja elektronien yhteismäärä. Elektronien lukumäärä = protonien lukumäärä. Elektronit kiertävät ydintä elektronikuorilla. Jokaiselle kuorelle mahtuu tietty määrä elektroneja. Uloimmalla kuorella voi olla korkeintaan 8 elektronia. 8 ulkoelektronia = oktetti