Metallien reaktiot
Hapettuminen ja pelkistyminen Metallit voivat esiintyä joko vapaina alkuaineatomeina tai erilaisina yhdisteinä, jolloin niillä on positiivinen sähkövaraus. Magnesiumin palaessa magnesium luovuttaa kaksi ulkoelektroniaan hapelle, jolloin kumpikin pääsee oktettiin. Aine, joka luovuttaa elektroneja, hapettuu. Aine, joka vastaanottaa elektroneja, pelkistyy. Ylläolevassa reaktiossa magnesium hapettui ja happi pelkistyi. Hapettuminen ja pelkistyminen tapahtuvat yhtäaikaa
Reaktiot suolahapon kanssa Magnesium, kupari, sinkki Epäjalot metallit reagoivat suolahapon kanssa Samalla muodostuu vetykaasua Jalot metallit eivät reagoi suolahapon kanssa http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redox/redox_grp4_temp.swf
Metallien jännitesarja http://www.uta.fi/laitokset/normaalikoulu/fyke/jannitesarja.htm http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redox/home.swf Metallit voidaan järjestää jaloutensa perusteella : Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Pt, Ag, Au Epäjaloimmat metallit Luovuttavat helposti elektroneja hapettuvat helpoimmin esiintyvät helpoimmin ioneina Jalot metallit Vastaanottavat elektroneja Pelkistyvät helpoimmin Esiintyvät helpoimmin atomeina Mitä epäjalompi metalli, sitä sitä helpommin se muuttuu atomista ioniksi. Mitä jalompi metalli, sitä helpommin se pysyy atomeina. Vety erottaa jalot metallit ja epäjalot metallit.