2 Reaktioyhtälö Reaktion symbolinen ilmaisu Reaktioyhtälö reseptinä

Esitys aiheesta: "2 Reaktioyhtälö Reaktion symbolinen ilmaisu Reaktioyhtälö reseptinä"— Esityksen transkriptio:

1 2 Reaktioyhtälö Reaktion symbolinen ilmaisu Reaktioyhtälö reseptinä
Reaktion saanto Rinnakkaiset reaktiot

2 2.1 Reaktion symbolinen ilmaisu

3 Reaktioyhtälön on Oltava yhtäpitävä kokeellisiin havaintoihin verrattuna Kerrottava reaktioon osallistuvat aineet ja uudet muodostuvat aineet Kerrottava ainemääräsuhteet (yhdisteiden kertoimet, moolisuhteet) Kerrottava aineiden olomuodot (g=kaasu, l=neste, s=kiinteä, aq=vesiliuos)

4 Reaktioyhtälöön merkitään:
Lähtöaineet vasemmalle puolelle Reaktiotuotteet oikealle puolelle Lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden väliin nuoli osoittamaan reaktiota ja reaktion suuntaa (nuolen päälle voi lisätä esim. katalyytin, liuottimen, yms.) Atomien lukumäärät yhtä suuriksi molemmin puolin reaktiota: Atomeja ja elektroneja ei voi tuhota kemiallisessa reaktiossa. Aineiden ainemääräsuhteet ilmaistaan mahdollisimman pienillä kokonaislukukertoimilla. Aineiden olomuodot

5 Reaktioyhtälön kertoimien määritys
Bensiinin sisältämä oktaani palaa täydellisesti hiilidioksidiksi ja vedeksi. Kirjoitetaan aluksi reaktioyhtälö, josta näkee reaktion lähtöaineet sekä tuotteet: 𝐶 8 𝐻 18 + 𝑂 2 →𝐶 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂 Lasketaan kummaltakin puolelta reaktioon osallistuvien atomien määrä.

6 Tasapainotetaan reaktio ensin hiiliatomien suhteen:
𝐶 8 𝐻 18 + 𝑂 2 →8𝐶 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂 Seuraavaksi vetyatomit: 𝐶 8 𝐻 18 + 𝑂 2 →8𝐶 𝑂 2 +9 𝐻 2 𝑂 Viimeisenä täydennetään oikea happiatomien määrä: 𝐶 8 𝐻 ,5 𝑂 2 →8𝐶 𝑂 2 +9 𝐻 2 𝑂 Muutetaan reaktioyhtälön kertoimet kokonaisluvuiksi kertomalla puolittain kahdella: 2 𝐶 8 𝐻 𝑂 2 →16 𝐶 𝑂 𝐻 2 𝑂

7 Tarkistetaan tasapainotus: 𝐶:2∙8→16; 𝐻:2∙18→18∙2; 𝑂:25∙2→16∙2+18
Lisätään vielä aineiden olomuodot näkyviin: 2 𝐶 8 𝐻 18 (𝑙)+25 𝑂 2 (𝑔)→16 𝐶 𝑂 2 (𝑔)+18 𝐻 2 𝑂(𝑙)

8 2.2 Reaktioyhtälö reseptinä
Reaktioyhtälön kertoimet kertovat reaktioon osallistuvien aineiden ainemääräsuhteet

9 Suolahappoa kuluu ainemäärältään kaksinkertainen määrä natriumkarbonaattiin verrattuna: 𝑛(𝐻𝐶𝑙)=2∙𝑛(𝑁 𝑎 2 𝐶 𝑂 3 ) Natriumkloridia muodostuu kaksinkertainen ainemäärä kuin natriumkarbonaattia kuluu, mutta sama ainemäärä kuin suolahappoa kuluu: 𝑛(𝑁𝑎𝐶𝑙)=2∙𝑛(𝑁 𝑎 2 𝐶 𝑂 3 )=𝑛(𝐻𝐶𝑙) vastaavasti 𝑛( 𝐻 2 𝑂)=𝑛(𝐶 𝑂 2 )=𝑛(𝑁 𝑎 2 𝐶 𝑂 3 )= 1 2 𝑛(𝐻𝐶𝑙)

10 Reaktioyhtälölaskut:
Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö Laske ilmoitetun aineen/aineiden ainemäärät Päättele reaktioyhtälön avulla kysytyn aineen ainemäärä Muuta ainemäärä kysytyksi yksiköksi (esim. g) tarvitset näitä laskukaavoja:

11 Esimerkkinä kalsiumhydroksidin ja suolahapon välinen neutraloitumisreaktio
Kirjoitithan muistiin?

12 Kun lähtöaine loppuu kesken
Esimerkkinä magnesiumin reaktio veden kanssa

13 2.3 Reaktion saanto 𝑠𝑦𝑛𝑡𝑒𝑒𝑠𝑖𝑛 𝑠𝑎𝑎𝑛𝑡𝑜𝑝𝑟𝑜𝑠𝑒𝑛𝑡𝑡𝑖= 𝑡𝑜𝑑𝑒𝑙𝑙𝑖𝑛𝑒𝑛 𝑠𝑎𝑎𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑒𝑒𝑡𝑡𝑖𝑛𝑒𝑛 𝑠𝑎𝑎𝑛𝑡𝑜 Esimerkkinä vedenmuodostusreaktio, kun 50 g vetyä ja 50 g happea reagoi ja tuloksena muodostuu 45 g vettä. Mikä on tällöin synteesin saantoprosentti?

14 Jos reaktio on täydellinen ja etenee loppuun asti, reaktion eteneminen eli konversio on 100 %
Reaktioiden ohessa syntyy tavallisimmin myös sivureaktioita, joissa osa lähtöaineista kuluu Lisäksi aineita kuluu epäpuhtauksien poistamisessa eristys- ja puhdistusvaiheissa Sadan prosentin lopullinen saanto eli puhtaan eristetyn tuotteen saanto on hyvin harvinainen

15 2.4 Rinnakkaiset reaktiot

16

17 Reaktiosarja S07

18