Lataa esitys
Esittely latautuu. Ole hyvä ja odota
1
4. Kovalenttinen sidos ja metallisidos
Kovalenttinen sidos: atomit saavuttavat oktetin antamalla ulkoelektroneja yhteiseen käyttöön. Epämetallit muodostavat tällä tavoin molekyyliyhdisteitä. Alkuainekaasut muodostavat tällä tavoin alkuainemolekyylin. yhteiset e yhteiset e yhteiset e Vety (1 ue) Fluori (7 ue) Vety (1 ue) Happi (6 ue) 𝑭 𝟐 -molekyyli 𝑯 𝟐 -molekyyli 𝑯 𝟐 𝑶-molekyyli Yhdisteellä on aina kemiallinen nimi ja kaava. Nimessä atomien lukumäärä ilmoitetaan etuliitteellä (mono = 1, di = 2, tri = 3, jne). Esim. hiilidioksidi, typpitrioksidi, divetyoksidi. Metalliatomit sitoutuvat toisiinsa metallisidoksin, joissa kaikkien atomien ulkoelektronit ovat otettu yhteiseen käyttöön. Tämä tekee metalleista hyvin lujia, sitkeitä, lämmön- ja sähköjohtavia.
Samankaltaiset esitykset
