Avain Kemia 2 | Luku 7 Useimpien epämetallioksidien vesiliuokset ovat happamia ja metallioksidien vesiliuokset ovat emäksisiä. Vetyionit aiheuttavat liuoksen.

Esitys aiheesta: "Avain Kemia 2 | Luku 7 Useimpien epämetallioksidien vesiliuokset ovat happamia ja metallioksidien vesiliuokset ovat emäksisiä. Vetyionit aiheuttavat liuoksen."— Esityksen transkriptio:

1 Avain Kemia 2 | Luku 7 Useimpien epämetallioksidien vesiliuokset ovat happamia ja metallioksidien vesiliuokset ovat emäksisiä. Vetyionit aiheuttavat liuoksen happamuuden. Hydroksidi-ionit aiheuttavat liuoksen emäksisyyden. Teollisuudessa tärkeitä happoja ovat rikkihappo, typpihappo ja suolahappo. Teollisuuden tärkeitä emäksiä ovat natriumhydroksidi, ammoniakki ja erilaiset karbonaatit. Tiivistelmä 7. Hapot ja emäkset _ +

2 Avain Kemia 2 | Luku 7 Epämetallioksidin liuetessa veteen syntyy hapan liuos. Kaikki hapot sisältävät vetyä. Happamuuden aiheuttaja on happomolekyylistä irtoava vetyioni H +. Tavallisimpia happoja ovat rikkihappo, typpihappo ja vetykloridi eli suolahappo. Rikkihappo, typpihappo ja suolahappo ovat voimakkaasti happamia ja syövyttäviä nesteitä. Rikkihappo, typpihappo ja suolahappo hajoavat vedessä ionimuotoon. Rikkihappo on tärkeä teollisuuskemikaali, jota käytetään moniin eri tarkoituksiin. Hapot

3 Avain Kemia 2 | Luku 7 Hapot hajoavat vedessä ionimuotoon. Kun haposta irtoaa vetyioni, siitä jää jäljelle negatiivinen ioni, anioni. Heikon hapon vesiliuoksessa miltei kaikki happomolekyylit ovat molekyylimuodossa, eli vety on irronnut vain osasta molekyylejä. Vahvan hapon vesiliuoksessa miltei kaikki molekyylit ovat ionimuodossa, eli vety on irronnut lähes kaikista happomolekyyleistä. Vahva ja heikko happo

4 Avain Kemia 2 | Luku 7 Metallioksidin liuetessa veteen syntyy emäksinen liuos. Emäksisyyden aiheuttaa hydroksidi-ioni OH –. Tavallisimpia emäksisiä aineita ovat lipeä eli natriumhydroksidi NaOH, ammoniakki NH 3 ja sooda eli natriumkarbonaatti Na 2 CO 3. Natriumhydroksidi on vahva emäs, joka hajoaa vedessä natriumioniksi ja hydroksidi- ioniksi: NaOH  Na + + OH – Ammoniakki on tärkeä kemikaali kemianteollisuudessa. Emäkset

5 Avain Kemia 2 | Luku 7 Happamuusaste kuvaa liuoksen happamuuden tai emäksisyyden voimakkuutta. Liuoksen happamuusaste ilmaistaan pH-arvolla. Liuoksen pH-arvo vaihtelee välillä 0–14. Happaman liuoksen pH on alle 7, emäksisen liuoksen pH yli 7 ja neutraalin liuoksen noin 7. Liuoksen happamuus ja emäksisyys voidaan todeta indikaattorilla. Liuoksen pH määritetään yleisindikaattoripaperilla tai pH-mittarilla. Happamuusaste ja pH